Pontos de ebulição
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 31 de 49.
A ebulição separa as moléculas; ela não rompe as ligações dentro delas. Forças mais fortes entre as moléculas significam um ponto de ebulição mais alto.
Tamanho semelhante: apenas London (CH₄, -162 °C) < dipolo-dipolo (HCl, -85 °C) < ligações de hidrogênio (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Mesmo tipo de força: a molécula maior entra em ebulição a uma temperatura mais alta (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Desafio
A água ferve a 100 °C, mas o sulfeto de hidrogênio, H₂S, ferve a -60 °C. Qual é a força mais intensa entre as moléculas de H₂S?
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Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas5Forças entre Moléculas
Forças de LondonForças dipolo-dipoloLigações de hidrogênioPontos de ebuliçãoSemelhante dissolve semelhanteRevisão — Competição de ebulição