Por que os átomos se ligam
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 1 de 49.
Os átomos se ligam para completar a camada externa, como na configuração dos gases nobres.
O neônio tem a camada externa completa; o sódio tem um elétron a mais
O sódio pode ceder seu único elétron da camada externa; o cloro pode receber mais um. De qualquer forma, cada um termina com a camada externa completa.
Três tipos de ligação: iônica (um metal cede elétrons a um não metal), covalente (não metais compartilham elétrons) e metálica (os átomos metálicos compartilham seus elétrons mais externos).
Desafio
Um átomo de cloro recebe um elétron e termina com a camada externa completa, como o argônio. Organize os elétrons do íon cloreto, Cl⁻, em camadas.
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1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas