Compartilhamento de elétrons
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 8 de 49.
Os não metais compartilham pares de elétrons. Um par compartilhado é uma ligação covalente, representada por uma linha.
H₂ e Cl₂: um par compartilhado cada
O hidrogênio fica completo com 2 elétrons; a maioria dos outros átomos, com 8 (o octeto).
Pares não compartilhados são pares isolados, representados como pontos. Átomos ligados formam uma molécula.
Desafio
O gás cloro é formado por moléculas de Cl₂. Desenhe sua estrutura de Lewis: a ligação e cada par de elétrons isolado.
Experimente você mesmo
Quadro de LewisDesenhe a estrutura de Lewis de Cl2
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
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1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas