Carga formal
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 13 de 49.
Carga formal = elétrons de valência − elétrons de pares isolados − ligações.
Escolha a estrutura cujas cargas formais estejam mais próximas de zero: O=C=O, não O≡C-O.
O monóxido de carbono precisa de uma ligação tripla: C é −1 e O é +1. As cargas somam a carga da molécula.
CO: cada átomo tem um octeto, ao custo de duas cargas formais
Desafio
O monóxido de carbono, CO, é um gás venenoso produzido pela queima de combustível sem ar suficiente. Desenhe sua estrutura de Lewis, com cada átomo tendo 8 elétrons.
Experimente você mesmo
Quadro de LewisDesenhe a estrutura de Lewis de CO
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
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1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas