Forças de London
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 28 de 49.
As forças entre as moléculas são muito mais fracas do que as ligações dentro delas, mas determinam o estado à temperatura ambiente.
Elétrons em movimento criam dipolos breves que atraem a molécula seguinte: forças de London. Elas atuam entre todas as moléculas e são a única força entre moléculas apolares.
Mais elétrons, forças de London mais fortes: F₂ e Cl₂ são gases, Br₂ é um líquido e I₂ é um sólido.
Moléculas maiores, mais elétrons, forças de London mais fortes
Desafio
O cloro, Cl₂, é um gás amarelo-esverdeado. Qual é a força mais forte entre suas moléculas?
Experimente você mesmo
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas5Forças entre Moléculas
Forças de LondonForças dipolo-dipoloLigações de hidrogênioPontos de ebuliçãoSemelhante dissolve semelhanteRevisão — Competição de ebulição