Forças dipolo-dipolo
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 29 de 49.
Moléculas polares têm extremidades δ+ e δ− permanentes que se atraem: forças dipolo-dipolo.
A extremidade δ+ de uma molécula polar atrai a extremidade δ− da molécula seguinte
Elas atuam sobre as forças de London, então uma substância polar ferve a uma temperatura mais alta do que uma apolar de tamanho semelhante.
Desafio
Cloreto de hidrogênio, HCl. A molécula é polar e qual é a força mais forte entre suas moléculas?
Experimente você mesmo
Visualizador de geometriaDescreva a molécula HCl
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas5Forças entre Moléculas
Forças de LondonForças dipolo-dipoloLigações de hidrogênioPontos de ebuliçãoSemelhante dissolve semelhanteRevisão — Competição de ebulição