Linear e Trigonal Plana
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 17 de 49.
Dois grupos, nenhum par isolado: linear, 180°. Exemplos: CO₂, HCN, BeCl₂. Qualquer molécula formada por apenas dois átomos também é linear.
Três grupos, sem pares isolados: trigonal planar, 120°, todos os átomos em um mesmo plano. Exemplos: BF₃, BH₃, CH₂O.
Dois grupos ficam alinhados; três se espalham formando um triângulo plano
Desafio
O dissulfeto de carbono, CS₂, é um líquido com um cheiro forte: S=C=S. Qual é sua forma e qual é o ângulo de ligação?
Experimente você mesmo
Visualizador de geometriaDescreva a molécula CS2
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas3Formas das Moléculas
Grupos de ElétronsLinear e Trigonal PlanaMoléculas TetraédricasPirâmides e Moléculas AngularesÂngulos de LigaçãoRevisão - Detetive das Formas