Ligação Metálica
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 34 de 49.
Em um metal, cada átomo cede seus elétrons mais externos. Os átomos se tornam íons positivos organizados em uma rede, e os elétrons liberados se movem por toda a peça: um mar de elétrons.
Alumínio, 2, 8, 3: três elétrons mais externos se juntam ao mar de elétrons
A atração entre os íons e o mar é a ligação metálica. Ela atua em todas as direções, então os íons podem deslizar uns pelos outros: os metais se dobram e podem ser martelados até formar chapas.
Os elétrons livres transportam carga e calor pelo metal: os metais conduzem eletricidade e calor, tanto no estado sólido quanto no líquido.
Desafio
O papel-alumínio é um metal: cada átomo de alumínio cede seus elétrons mais externos ao mar de elétrons. Organize os elétrons de um átomo de alumínio em camadas.
Experimente você mesmo
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas3Formas das Moléculas
Grupos de ElétronsLinear e Trigonal PlanaMoléculas TetraédricasPirâmides e Moléculas AngularesÂngulos de LigaçãoRevisão - Detetive das Formas6Metais e Estruturas Gigantes
Ligação MetálicaDiamante e GrafiteEstruturas Covalentes GigantesQuatro Tipos de SubstânciaRevisão - Combine os Materiais