Pirâmides e Moléculas Angulares
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 19 de 49.
Pares isolados ocupam espaço ao redor do átomo central, mas os nomes das formas indicam apenas onde os átomos estão.
4 grupos com 1 par de elétrons não ligante (NH₃): piramidal trigonal. 4 grupos com 2 pares de elétrons não ligantes (H₂O): angular.
Pares de elétrons não ligantes ocupam espaço, mas não fazem parte da forma
3 grupos com 1 par isolado (SO₂): também é angular.
Desafio
A amônia, NH₃, é o gás presente em muitos sprays de limpeza. O nitrogênio está ligado a três átomos de hidrogênio e tem um par de elétrons não ligantes. Qual é a forma da molécula?
Experimente você mesmo
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Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas3Formas das Moléculas
Grupos de ElétronsLinear e Trigonal PlanaMoléculas TetraédricasPirâmides e Moléculas AngularesÂngulos de LigaçãoRevisão - Detetive das Formas