A ligação iônica
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 3 de 49.
Um átomo de metal cede elétrons a um átomo de não metal. Os íons positivos e negativos se atraem: essa atração é a ligação iônica.
Os íons do cloreto de sódio: ambos têm as camadas completas
Os elétrons da camada mais externa de um íon são representados como pontos entre colchetes, com a carga do lado de fora. Cl⁻ tem oito pontos em quatro pares.
O íon cloreto: oito elétrons na camada mais externa, carga de 1−
Um íon positivo, como Na⁺ ou Mg²⁺, perdeu seus elétrons mais externos, então é representado sem pontos.
Desafio
Desenhe o íon cloreto do cloreto de sódio na forma de íon com pontos de elétrons: mostre seus elétrons da camada externa.
Experimente você mesmo
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1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas