Eletronegatividade e ligações
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 22 de 49.
Eletronegatividade: com que intensidade um átomo em uma ligação atrai os elétrons compartilhados. O flúor tem o valor mais alto: 3.98.
Ela aumenta ao longo de um período e ao subir em um grupo: o canto superior direito da tabela (F, O, N, Cl) atrai mais; os metais atraem menos.
O átomo que atrai mais recebe uma pequena carga negativa, δ−; o outro recebe δ+.
O cloro atrai o par compartilhado para si no HCl; dois átomos de cloro atraem igualmente
Desafio
Tanto o monóxido de carbono quanto o dióxido de carbono contêm carbono ligado ao oxigênio. Em uma ligação carbono-oxigênio, qual átomo fica com a extremidade negativa?
Experimente você mesmo
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
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1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais4Polaridade
Eletronegatividade e ligaçõesLigações polares e apolaresIônica ou covalenteMoléculas polaresQuando os dipolos se anulamRevisão - Caça aos dipolos2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas