Ligações polares e apolares
Parte da seção Estrutura e ligações químicas do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 23 de 49.
Mesmo elemento (Cl-Cl), ou uma diferença inferior a 0.4 (C-H): uma ligação apolar, compartilhada de forma aproximadamente igual.
Uma diferença de 0,4 ou mais: uma ligação covalente polar, δ− no átomo que atrai mais. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, polar.
O cloro atrai o par compartilhado para si em HCl; dois átomos de cloro se atraem igualmente
Desafio
O gás cloreto de hidrogênio se dissolve em água para formar ácido clorídrico. Descreva a ligação H-Cl: que tipo de ligação é e qual átomo é δ−?
Experimente você mesmo
Tipo de ligaçãoDescreva a ligação H–Cl
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura e ligações químicas
1Ligação iônica
Por que os átomos se ligamFormação de íonsA ligação iônicaFórmulas iônicasÍons poliatômicosRetículos iônicosRevisão - Fábrica de sais4Polaridade
Eletronegatividade e ligaçõesLigações polares e apolaresIônica ou covalenteMoléculas polaresQuando os dipolos se anulamRevisão - Caça aos dipolos2Ligações Covalentes
Compartilhamento de elétronsContagem de elétrons de valênciaDesenhando estruturas de LewisLigações duplas e triplasPares isoladosCarga formalEstruturas de Lewis de íonsRecapitulação - Construtor de moléculas