Emission und Absorption
Teil des Abschnitts Optik, Wellen und moderne Physik der Physics-Journey von Coddy. Lektion 41 von 53.
Ein Übergang zwischen Energieniveaus setzt ein Photon frei:
E photon = Eᵢ − E_f = hf = hc / λ
3 → 2: 1.89 eV, rotes Licht mit etwa 658 nm. Nur bestimmte Übergänge: scharfe Farben.
Absorption: Nur ein Photon mit genau der Energie eines Sprungs hebt das Elektron an.
Aufgabe
Das Elektron in einem Wasserstoffatom fällt von n = 3 auf n = 2. Bestimme zuerst die Energien der beiden Niveaus und die Energie des Photons und anschließend seine Wellenlänge λ in nm.
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Alle Lektionen in Optik, Wellen und moderne Physik
1Reflexion und Brechung
Reflexion des LichtsDer BrechungsindexSnelliussches GesetzTotalreflexionDispersionScheinbare TiefeRückblick – Optische Faser4Mechanische Wellen
Was eine Welle istZwei Diagramme einer WelleWenn Pulse aufeinandertreffenInterferenzStehende WellenOberschwingungenWiederholung – Gitarrensaite5Der Wellensandkasten
Zwei QuellenKnotenlinienWie sich das Muster verändertRückblick – Zwei Lautsprecher8Das Bohrsche Atom
Das Bohrsche ModellEmission und AbsorptionSpektrallinienRückblick – Wasserstofflampe