Metales alcalinos

Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 33 de 45.

Los metales alcalinos son los del grupo 1, debajo del hidrógeno: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Son blandos, se conservan bajo aceite y burbujean en el agua, produciendo gas hidrógeno y una solución alcalina.

Cada uno tiene un electrón externo y lo pierde para formar un ion 1+, como Na⁺. Al bajar por el grupo, el electrón externo está un nivel más alejado y se encuentra menos retenido: la primera energía de ionización disminuye de $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) a $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Litio, sodio y potasio representados como capas, cada uno con un electrón externo rodeado por un círculo, cada vez más alejado

Li, Na, K: un electrón externo y una capa más en cada paso hacia abajo

Cuanto más fácilmente se desplaza el electrón, más reactivo es el metal: la reactividad aumenta al bajar en el grupo. El litio burbujea; el potasio estalla en llamas.

Desafío

Un profesor deja caer un pequeño trozo de litio, sodio y potasio en tres recipientes con agua. El metal que pierde su electrón externo con mayor facilidad reacciona más rápido. Ordénalos según su primera energía de ionización, de menor a mayor: ese también es el más reactivo.

Pruébalo tú mismo

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