Metales, no metales y metaloides
Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 32 de 45.
Metales ocupan la parte izquierda y central de la tabla: son brillantes, maleables y buenos conductores. Sus átomos pierden sus pocos electrones externos para formar iones positivos, como Na⁺.
Metales a la izquierda, no metales a la derecha, metaloides en la escalera
Los no metales se encuentran en la parte superior derecha, además del hidrógeno: muchos son gases, y los sólidos son opacos, quebradizos y no conducen la electricidad. Sus átomos tienden a ganar electrones.
Los metaloides se encuentran a lo largo de la escalera entre ambos: B, Si, Ge, As, Sb y Te. El silicio es brillante, pero quebradizo y conduce un poco, por lo que es perfecto para los chips de computadora.
Desafío
Pinta los primeros 20 elementos como metales, metaloides y no metales.
Pruébalo tú mismo
Ponte a pruebaEsta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.
Todas las lecciones de Estructura atómica
1La materia y los átomos
De qué está hecho todoElementos, compuestos y mezclasSímbolos químicosCómo contar los átomos en una fórmulaRepaso: kit de moléculas4Distribución electrónica
Capas y los primeros 20 elementosElectrones de valenciaLa energía de ionización como evidenciaLuz de los átomosSubcapas: s, p, dAufbau, Hund y PauliEscritura de configuracionesIones y excepcionesRepaso - Carrera de configuraciones7Problemas de práctica
Repaso - Óxido de potasioRepaso - Helio de las rocasRepaso - Del uranio al plomo2Modelos del átomo
Dalton y ThomsonLa lámina de oro de RutherfordEl átomo nuclearLas capas de BohrRepaso: de la bola al núcleo5La tabla periódica
El rompecabezas de MendeleevGrupos y períodosBloques: s, p, d, fMetales, no metales y metaloidesMetales alcalinosHalógenosGases noblesRepaso: construye la tabla