Bloques: s, p, d, f
Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 31 de 45.
Un bloque recibe su nombre del subnivel al que entra el último electrón: el sodio termina en 3s¹ (bloque s), el cloro en 3p⁵ (bloque p) y el hierro en 3d⁶ (bloque d).
Un bloque es tan ancho como el subnivel que contiene sus electrones: s tiene dos columnas (grupos 1 y 2), p seis (grupos 13 a 18) y d diez (grupos 3 a 12). El helio, 1s², es un elemento del bloque s situado sobre el grupo 18.
Los cuatro bloques
Un subnivel f contiene 14 electrones. El bloque f se muestra como las dos filas debajo de la tabla, los lantánidos y los actínidos, para que la tabla quepa en una página.
Desafío
Pinta los períodos 5 y 6 desde rubidio hasta lutecio por bloque, incluida la fila del bloque f.
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Todas las lecciones de Estructura atómica
1La materia y los átomos
De qué está hecho todoElementos, compuestos y mezclasSímbolos químicosCómo contar los átomos en una fórmulaRepaso: kit de moléculas4Distribución electrónica
Capas y los primeros 20 elementosElectrones de valenciaLa energía de ionización como evidenciaLuz de los átomosSubcapas: s, p, dAufbau, Hund y PauliEscritura de configuracionesIones y excepcionesRepaso - Carrera de configuraciones7Problemas de práctica
Repaso - Óxido de potasioRepaso - Helio de las rocasRepaso - Del uranio al plomo2Modelos del átomo
Dalton y ThomsonLa lámina de oro de RutherfordEl átomo nuclearLas capas de BohrRepaso: de la bola al núcleo5La tabla periódica
El rompecabezas de MendeleevGrupos y períodosBloques: s, p, d, fMetales, no metales y metaloidesMetales alcalinosHalógenosGases noblesRepaso: construye la tabla