Tendencia de la energía de ionización
Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 39 de 45.
La primera energía de ionización es la energía necesaria para quitar el electrón externo. Al bajar en un grupo, disminuye porque el electrón está más lejos: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
A lo largo de un período aumenta, porque un mayor número de protones mantiene los electrones más fuertemente unidos. Pero el período 3 tiene dos descensos.
Primera energía de ionización (kJ/mol) a lo largo del período 3: aumenta en general, con descensos en Al y S
Al está por debajo de Mg: su electrón es el primero en 3p, con mayor energía que 3s. S está por debajo de P: su cuarto electrón 3p se empareja, y los electrones emparejados se repelen.
Desafío
El período 3 va del sodio al argón. Ordena Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar según su primera energía de ionización, empezando por la más baja.
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