La lámina de oro de Rutherford
Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 7 de 45.
En 1909, Geiger y Marsden, que trabajaban para Rutherford, dispararon partículas alfa (pequeñas, rápidas y positivas) contra una fina lámina de oro. En un átomo de pudín de ciruelas, todas deberían atravesarla en línea recta.
La mayoría lo hizo. Unas pocas se desviaron bruscamente y aproximadamente 1 de cada 8000 rebotó directamente hacia atrás.
El experimento de la lámina de oro: la mayoría de las partículas alfa la atraviesa directamente
La respuesta de Rutherford (1911): toda la carga positiva y casi toda la masa se encuentran en un diminuto núcleo. El resto es, en su mayor parte, espacio vacío con los electrones. Un átomo mide aproximadamente de diámetro, y su núcleo mide aproximadamente .
Desafío
Un átomo típico mide de ancho, y su núcleo mide de ancho. ¿Cuántas veces más ancho es el átomo que su núcleo?
Pruébalo tú mismo
Despeja
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Todas las lecciones de Estructura atómica
1La materia y los átomos
De qué está hecho todoElementos, compuestos y mezclasSímbolos químicosCómo contar los átomos en una fórmulaRepaso: kit de moléculas4Distribución electrónica
Capas y los primeros 20 elementosElectrones de valenciaLa energía de ionización como evidenciaLuz de los átomosSubcapas: s, p, dAufbau, Hund y PauliEscritura de configuracionesIones y excepcionesRepaso - Carrera de configuraciones7Problemas de práctica
Repaso - Óxido de potasioRepaso - Helio de las rocasRepaso - Del uranio al plomo2Modelos del átomo
Dalton y ThomsonLa lámina de oro de RutherfordEl átomo nuclearLas capas de BohrRepaso: de la bola al núcleo