Explicación de las tendencias

Parte de la sección Estructura atómica del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 41 de 45.

Toda tendencia se debe a la atracción del núcleo sobre los electrones externos. Tres factores la determinan: la carga nuclear (más protones ejercen una atracción mayor), el número de capas (a mayor distancia, menor atracción) y el apantallamiento (los electrones internos bloquean parte de la atracción).

A lo largo de un período, se añaden protones mientras las capas internas permanecen iguales, por lo que la atracción aumenta: átomos más pequeños, mayor energía de ionización y electronegatividad.

Sodio y cloro representados como capas; ambos tienen tres capas y la capa externa está rodeada

Na y Cl: los mismos 10 electrones internos de apantallamiento, pero 11 protones frente a 17

Al bajar un grupo, una nueva capa electrónica y un mayor apantallamiento compensan el aumento de protones: los átomos son más grandes y tienen menor energía de ionización y electronegatividad. Una capa electrónica adicional suele compensar unos pocos protones más.

Desafío

Litio, berilio, sodio, magnesio y potasio: a lo largo del período, el núcleo atrae con más fuerza, y al bajar por el grupo, cada nueva capa añade distancia. Ordénalos por radio atómico, empezando por el más pequeño.

Pruébalo tú mismo

Tabla periódicaOrdena los elementos