Ruptura y formación de enlaces

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 6 de 35.

Romper un enlace requiere energía; formar uno libera la misma cantidad.

La energía de enlace es la energía necesaria para romper un mol de ese enlace: H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , C-H $413\ \mathrm{kJ/mol}$ , O-H $464\ \mathrm{kJ/mol}$ .

Para descomponer una molécula en átomos, suma todos sus enlaces: CH₄ tiene cuatro enlaces C-H, así que 4 × 413 = $1652\ \mathrm{kJ}$ .

Desafío

¿Cuánta energía $B$ se necesita para romper todos los enlaces de un mol de metano, CH₄ (C-H: $413\ \mathrm{kJ/mol}$ )?

Pruébalo tú mismo

Despeja $B$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlacesDelta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica