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CoddyChemistry
Empezar a aprender

Cambio de la concentración

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 28 de 35.

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq): más SCN⁻ intensifica el rojo (derecha); menos Fe³⁺ lo atenúa (izquierda).

La reacción siempre se desplaza para consumir lo que se añadió o reemplazar lo que se eliminó.

Agregar un sólido o un líquido puro no lo desplaza.

challenge icon

Desafío

Se añaden unas gotas de solución de tiocianato de potasio a esta mezcla roja en equilibrio:

Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌FeSCN2+(aq)\mathrm{Fe^{3+}(aq)} + \mathrm{SCN^-(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{FeSCN^{2+}(aq)}

¿Hacia qué lado se desplaza el equilibrio?

Pruébalo tú mismo

Equilibrio¿Hacia dónde se desplaza?

Fe3+(aq)SCN−(aq)FeSCN2+(aq)

quiz iconPonte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicasDiagramas de energíaCambio de entalpíaEnergía de activaciónRepaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisionesConcentración y velocidadTemperatura y velocidadÁrea de superficieCatalizadoresRepaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanolRepaso - Encendedor de butanoRepaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlacesDelta H a partir de las energías de enlaceLey de HessEnergía y molesRepaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversiblesEquilibrio dinámicoLa constante de equilibrioCómo escribir KSólidos y líquidos en KRepaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamientoFusión y ebulliciónEnergía de los cambios de estadoRepaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le ChâtelierCambio de la concentraciónCambio de la presiónCambio de la temperaturaProceso HaberRepaso: ajustes de fábrica