Temperatura y velocidad

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 17 de 35.

Las partículas más calientes chocan con mayor frecuencia, y muchas más colisiones alcanzan E_a.

Regla general: la tasa aproximadamente se duplica por cada 10 K. 20 K más cálidos: aproximadamente 4 veces más rápido.

Un refrigerador ralentiza las reacciones que estropean los alimentos.

Desafío

Una reacción en un tubo de ensayo produce gas a $3\ \mathrm{mL/min}$ . El tubo se calienta $20\ \mathrm{K}$ . Si la velocidad se duplica cada 10 K, ¿cuál es la nueva velocidad r_2?

Pruébalo tú mismo

Despeja $r_{2}$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidadTemperatura y velocidadÁrea de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica