Teoría de colisiones

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 15 de 35.

Las partículas reaccionan solo cuando chocan con una energía igual o superior a la energía de activación E_a.

Reacciones más rápidas: colisiones más frecuentes o más colisiones con suficiente energía.

La tasa es la cantidad que se forma o se consume por unidad de tiempo.

$\text{rate} = \frac{\text{amount}}{\text{time}}$

Desafío

Para una reacción, $\Delta H = -50\ \mathrm{kJ}$ , y una colisión solo reacciona si aporta al menos $80\ \mathrm{kJ}$ . Dibuja el diagrama de energía.

Pruébalo tú mismo

Diagrama de energíaDibuja el diagrama de energía

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisionesConcentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica