Delta H a partir de las energías de enlace

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 7 de 35.

$\Delta H$ = energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos menos la energía liberada al formar los enlaces de los productos.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: enlaces rotos: 436 + 243 = 679; enlaces formados: 2 × 432 = 864.

Una molécula de H2 y una molécula de Cl2 se convierten en dos moléculas de HCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl: se rompe un enlace H-H y uno Cl-Cl, y se forman dos enlaces H-Cl

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : exotérmica.

H2 y Cl2 ascienden 679 kJ para separarse en átomos, después descienden 864 kJ cuando se forman dos enlaces H-Cl, y terminan 185 kJ más abajo

Romper enlaces requiere energía; formar enlaces la libera

Desafío

El hidrógeno y el cloro reaccionan: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Las energías de enlace son H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ y H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Encuentra el cambio de entalpía $H$ .

Pruébalo tú mismo

Despeja $H$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlacesDelta H a partir de las energías de enlaceLey de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica