Cambio de entalpía

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 3 de 35.

El cambio de entalpía $\Delta H$ es el calor liberado o absorbido, en kJ por mol de reacción tal como está escrita.

Exotérmica: Δ H < 0. Endotérmica: Δ H > 0.

El calor es proporcional a la cantidad:

$Q = n \times \Delta H$

Desafío

El propano, C₃H₈, arde en una estufa de camping: $\Delta H = -2220\ \mathrm{kJ/mol}$ . ¿Cuál es el cambio de calor $Q$ cuando arden $0.5\ \mathrm{mol}$ de propano?

Pruébalo tú mismo

Despeja $Q$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energíaCambio de entalpíaEnergía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica