Menu
CoddyChemistry
Empezar a aprender

La constante de equilibrio

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 23 de 35.

La constante de equilibrio: productos sobre reactivos, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente.

K=[C]c[D]d[A]a[B]bK = \frac{[\mathrm{C}]^c [\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a [\mathrm{B}]^b}

Para N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃:

K=[NH3]2[N2][H2]3K = \frac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

Un valor a una temperatura determinada. Grande: principalmente productos. Pequeño: principalmente reactivos.

challenge icon

Desafío

El amoníaco se produce mediante el proceso de Haber. Construye su expresión de la constante de equilibrio.

Pruébalo tú mismo

EquilibrioEscribe la expresión de equilibrio

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

quiz iconPonte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicasDiagramas de energíaCambio de entalpíaEnergía de activaciónRepaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisionesConcentración y velocidadTemperatura y velocidadÁrea de superficieCatalizadoresRepaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanolRepaso - Encendedor de butanoRepaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlacesDelta H a partir de las energías de enlaceLey de HessEnergía y molesRepaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversiblesEquilibrio dinámicoLa constante de equilibrioCómo escribir KSólidos y líquidos en KRepaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamientoFusión y ebulliciónEnergía de los cambios de estadoRepaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le ChâtelierCambio de la concentraciónCambio de la presiónCambio de la temperaturaProceso HaberRepaso: ajustes de fábrica