Cambio de la temperatura

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 30 de 35.

La reacción directa es exotérmica: el calor es un producto. Al calentar, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda; al enfriar, hacia la derecha.

La reacción directa endotérmica: el calor es un reactivo. Al calentar, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

Solo cambia la temperatura $K$ : un desplazamiento hacia la derecha la aumenta; uno hacia la izquierda la reduce.

Desafío

Un reactor Haber funciona a una temperatura más alta:

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

¿Hacia qué lado se desplaza el equilibrio y qué le sucede a K?

Pruébalo tú mismo

Equilibrio¿Hacia dónde se desplaza?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

4Velocidad de reacción

7Problemas de práctica

2Energías de enlace

5Equilibrio

3Cambios de estado

6Cambio de un equilibrio