Cómo escribir K

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 24 de 35.

Tres pasos: ecuación equilibrada; productos sobre reactivos; coeficientes como exponentes.

También los iones:

$K = \frac{[\mathrm{FeSCN^{2+}}]}{[\mathrm{Fe^{3+}}][\mathrm{SCN^-}]}$

Ecuación invertida: K al revés.

Desafío

Los iones de hierro(III) se detectan con iones tiocianato, que forman un complejo de color rojo sangre. Construye K para Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq).

Pruébalo tú mismo

EquilibrioEscribe la expresión de equilibrio

Fe³⁺(aq)SCN⁻(aq)FeSCN²⁺(aq)

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrioCómo escribir KSólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estado Repaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica