Menu

Empezar a aprender

Energía de los cambios de estado

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 13 de 35.

Fuerzas más fuertes entre las partículas: más energía para fundir o hervir. Agua ( $40.7\ \mathrm{kJ/mol}$ , enlaces de hidrógeno) frente a metano (aproximadamente $8\ \mathrm{kJ/mol}$ , fuerzas de London).

Un calentamiento completo: suma las partes.

$Q = m \times c \times (T_2 - T_1) + n \times \Delta H$

Mantén claras las unidades: J para el calentamiento, kJ para los cambios de estado.

Desafío

Un cocinero calienta $18\ \mathrm{g}$ de agua ( $1\ \mathrm{mol}$ ) desde $293\ \mathrm{K}$ hasta su punto de ebullición, $373\ \mathrm{K}$ , y después la hierve hasta evaporarla por completo. El calor específico del agua es $4.18\ \mathrm{J/(g·K)}$ y la ebullición requiere $40.7\ \mathrm{kJ/mol}$ . ¿Cuánta energía $Q$ , en kJ, se necesita?

Pruébalo tú mismo

Physics diagram: beaker

Despeja $Q$

Ponte a prueba

Esta lección incluye un breve cuestionario. Empieza la lección para responderlo y registrar tu progreso.

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebulliciónEnergía de los cambios de estadoRepaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica