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Empezar a aprender

Repaso: del hielo al vapor

Parte de la sección Energía, velocidad de reacción y equilibrio del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 14 de 35.

Desafío

Un campista derrite $18\ \mathrm{g}$ de hielo ( $1\ \mathrm{mol}$ ) a $273\ \mathrm{K}$ , calienta el agua hasta $373\ \mathrm{K}$ y la evapora por completo. La fusión requiere $6.0\ \mathrm{kJ/mol}$ , la ebullición $40.7\ \mathrm{kJ/mol}$ , y el calor específico del agua es $4.18\ \mathrm{J/(g·K)}$ . ¿Cuánta energía $Q$ , en kJ, proporciona la estufa?

Pruébalo tú mismo

Physics diagram: beaker

Despeja $Q$

Todas las lecciones de Energía, velocidad de reacción y equilibrio

1Energía en las reacciones

Exotérmicas y endotérmicas Diagramas de energía Cambio de entalpía Energía de activación Repaso: calentador de manos

4Velocidad de reacción

Teoría de colisiones Concentración y velocidad Temperatura y velocidad Área de superficie Catalizadores Repaso: pruebas de velocidad

7Problemas de práctica

Repaso - Planta de metanol Repaso - Encendedor de butano Repaso - Horno de cal

2Energías de enlace

Ruptura y formación de enlaces Delta H a partir de las energías de enlace Ley de Hess Energía y moles Repaso: valor energético del combustible

5Equilibrio

Reacciones reversibles Equilibrio dinámico La constante de equilibrio Cómo escribir K Sólidos y líquidos en K Repaso: constructor de K

3Cambios de estado

Curvas de calentamiento Fusión y ebullición Energía de los cambios de estadoRepaso: del hielo al vapor

6Cambio de un equilibrio

Principio de Le Châtelier Cambio de la concentración Cambio de la presión Cambio de la temperatura Proceso Haber Repaso: ajustes de fábrica