Temperatury wrzenia
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 31 z 49.
Wrzenie rozdziela cząsteczki; nie rozrywa wiązań wewnątrz nich. Silniejsze oddziaływania między cząsteczkami oznaczają wyższą temperaturę wrzenia.
Podobny rozmiar: tylko London (CH₄, -162 °C) < oddziaływania dipol-dipol (HCl, -85 °C) < wiązania wodorowe (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Ten sam rodzaj siły: większa cząsteczka wrze w wyższej temperaturze (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Wyzwanie
Woda wrze w temperaturze 100 °C, ale siarkowodór, H₂S, wrze w temperaturze -60 °C. Jaka jest najsilniejsza siła między cząsteczkami H₂S?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia