Dlaczego atomy tworzą wiązania
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 1 z 49.
Atomy łączą się, aby uzyskać pełną powłokę zewnętrzną, taką jak w atomach gazów szlachetnych.
Neon ma pełną powłokę zewnętrzną; sód ma o jeden elektron więcej
Sód może oddać swój jedyny elektron zewnętrzny, a chlor może przyjąć jeszcze jeden. W obu przypadkach każdy z nich uzyskuje pełną powłokę zewnętrzną.
Trzy rodzaje wiązań: jonowe (metal oddaje elektrony niemetalowi), kowalencyjne (niemetale współdzielą elektrony) i metaliczne (atomy metali wspólnie korzystają ze swoich elektronów zewnętrznych).
Wyzwanie
Atom chloru przyjmuje jeden elektron i uzyskuje pełną powłokę zewnętrzną, tak jak argon. Rozmieść elektrony jonu chlorkowego Cl⁻ na powłokach.
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia