Cząsteczki tetraedryczne
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 18 z 49.
Cztery grupy, brak wolnych par elektronowych: tetraedryczna, każdy kąt między wiązaniami wynosi 109.5°.
Cztery wiązania i brak wolnych par elektronowych: tetraedr, przedstawiony tutaj na płasko
Płaski rysunek CH₄ przypomina krzyż z kątami 90°. W przestrzeni wiązania rozchodzą się szerzej, pod kątem 109,5°. Przykłady: CH₄, CCl₄, CHCl₃, SiH₄.
Wyzwanie
Trichlorometan, CHCl₃, był kiedyś używany do usypiania pacjentów przed operacją. Węgiel jest związany z jednym atomem wodoru i trzema atomami chloru. Jaki ma kształt i jaki jest kąt między wiązaniami?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia3Kształty cząsteczek
Grupy elektronoweLiniowe i trygonalne płaskieCząsteczki tetraedrycznePiramidy i cząsteczki kątoweKąty wiązańPowtórka – detektyw kształtów