Elektroujemność i wiązania
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 22 z 49.
Elektroujemność: siła, z jaką atom w wiązaniu przyciąga wspólne elektrony. Fluor ma najwyższą elektroujemność: 3.98.
Rośnie w poprzek okresu i w górę grupy: najbardziej przyciągają pierwiastki w prawym górnym rogu tabeli (F, O, N, Cl), a metale przyciągają najsłabiej.
Atom, który przyciąga mocniej, uzyskuje niewielki ładunek ujemny, δ−; drugi uzyskuje δ+.
Chlor w HCl przyciąga wspólną parę elektronową ku sobie; dwa atomy chloru przyciągają ją jednakowo
Wyzwanie
Tlenek węgla i dwutlenek węgla zawierają atom węgla związany z tlenem. W wiązaniu węgiel–tlen, który atom ma ładunek ujemny?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli4Polarność
Elektroujemność i wiązaniaWiązania polarne i niepolarneJonowe czy kowalencyjneCząsteczki polarneGdy dipole się znosząPowtórka – poszukiwanie dipoli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia