Wiązanie metaliczne
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 34 z 49.
W metalu każdy atom oddaje swoje elektrony zewnętrzne. Atomy stają się jonami dodatnimi ułożonymi w sieć, a uwolnione elektrony przemieszczają się przez cały kawałek metalu: tworzą morze elektronów.
Glin, 2, 8, 3: trzy elektrony zewnętrzne dołączają do morza elektronów
Przyciąganie między jonami a morzem to wiązanie metaliczne. Działa we wszystkich kierunkach, więc jony mogą przesuwać się względem siebie: metale można wyginać i rozklepywać na arkusze.
Swobodne elektrony przenoszą ładunek i ciepło przez metal: metale przewodzą prąd elektryczny i ciepło, zarówno w stanie stałym, jak i ciekłym.
Wyzwanie
Folia aluminiowa jest metalem: każdy atom glinu oddaje swoje elektrony zewnętrzne morzu elektronów. Rozmieść elektrony atomu glinu na powłokach.
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia3Kształty cząsteczek
Grupy elektronoweLiniowe i trygonalne płaskieCząsteczki tetraedrycznePiramidy i cząsteczki kątoweKąty wiązańPowtórka – detektyw kształtów6Metale i struktury wielkie
Wiązanie metaliczneDiament i grafitWielkie struktury kowalencyjneCztery rodzaje substancjiPowtórka – dopasowywanie materiałów