Grupy elektronowe
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 16 z 49.
Wokół centralnego atomu każda grupa elektronowa odpycha pozostałe i grupy te rozmieszczają się jak najdalej od siebie. Ta koncepcja nazywa się VSEPR (odpychanie par elektronowych powłoki walencyjnej).
Grupa elektronowa to jedno wiązanie dowolnego rodzaju (pojedyncze, podwójne lub potrójne) albo jedna wolna para elektronowa.
Policz grupy wokół atomu centralnego: dowolne wiązanie to jedna grupa, wolna para elektronowa to jedna grupa
Bez wolnych par: 2 grupy tworzą cząsteczkę liniową, 3 — trygonalną płaską, a 4 — tetraedryczną.
Wyzwanie
Silany, SiH₄, to gaz wykorzystywany do produkcji układów scalonych. Jego atom krzemu jest związany z czterema atomami wodoru i nie ma wolnych par elektronowych. Jaki kształt ma ta cząsteczka?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia3Kształty cząsteczek
Grupy elektronoweLiniowe i trygonalne płaskieCząsteczki tetraedrycznePiramidy i cząsteczki kątoweKąty wiązańPowtórka – detektyw kształtów