Wiązania polarne i niepolarne
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 23 z 49.
Ten sam pierwiastek (Cl-Cl) lub różnica mniejsza niż 0.4 (C-H): wiązanie niepolarne, w którym elektrony są współdzielone w przybliżeniu po równo.
Różnica wynosząca 0.4 lub więcej: wiązanie kowalencyjne polarne, δ− na atomie, który silniej przyciąga. H-Cl: 3.16 − 2.20 = 0.96, polarne.
Chlor w HCl przyciąga wspólną parę w swoją stronę; dwa atomy chloru przyciągają ją jednakowo
Wyzwanie
Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas solny. Opisz wiązanie H-Cl: jaki to rodzaj wiązania i który atom ma ładunek δ−?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli4Polarność
Elektroujemność i wiązaniaWiązania polarne i niepolarneJonowe czy kowalencyjneCząsteczki polarneGdy dipole się znosząPowtórka – poszukiwanie dipoli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia