Liniowe i trygonalne płaskie
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 17 z 49.
Dwie grupy, brak wolnych par elektronowych: liniowa, 180°. Przykłady: CO₂, HCN, BeCl₂. Każda cząsteczka składająca się tylko z dwóch atomów również ma kształt liniowy.
Trzy grupy, brak wolnych par elektronowych: płaska trójkątna, 120°, wszystkie atomy w jednej płaszczyźnie. Przykłady: BF₃, BH₃, CH₂O.
Dwie grupy leżą w jednej linii; trzy rozchodzą się, tworząc płaski trójkąt
Wyzwanie
Dwusiarczek węgla, CS₂, to ciecz o silnym zapachu: S=C=S. Jaki ma kształt i jaki jest kąt wiązania?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia3Kształty cząsteczek
Grupy elektronoweLiniowe i trygonalne płaskieCząsteczki tetraedrycznePiramidy i cząsteczki kątoweKąty wiązańPowtórka – detektyw kształtów