Wiązania wodorowe
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 30 z 49.
H związany z N, O lub F ma silny ładunek δ+ i jest przyciągany do wolnej pary elektronowej na N, O lub F następnej cząsteczki: to wiązanie wodorowe.
Wiązanie wodorowe: H przy O, N lub F jest przyciągany do wolnej pary elektronowej na O, N lub F następnej cząsteczki
Jest to najsilniejsze oddziaływanie między cząsteczkami: woda jest cieczą, a H₂S jest gazem.
Wyzwanie
Amoniak, NH₃. Jaka jest najsilniejsza siła działająca między jego cząsteczkami?
Spróbuj swoich sił
Kształt cząsteczkiOpisz cząsteczkę NH3
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia