Powstawanie jonów
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 2 z 49.
Jon to atom, który utracił lub zyskał elektrony. Liczba protonów nigdy się nie zmienia.
Sód traci swój zewnętrzny elektron i staje się Na⁺
Metale tracą elektrony: jony dodatnie (Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺). Niemetale zyskują elektrony: jony ujemne (Cl⁻, O²⁻, N³⁻).
Grupa określa ładunek: grupy 1, 2, 13 tworzą jony 1+, 2+, 3+; grupy 15, 16, 17 tworzą jony 3−, 2−, 1−.
Wyzwanie
Fluorek sodu znajduje się w wielu pastach do zębów. Utwórz jego dwa jony: jon sodu i jon fluorkowy.
Spróbuj swoich sił
Konstruktor atomówZbuduj Na+, F−
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia