Siły Londona
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 28 z 49.
Siły między cząsteczkami są znacznie słabsze niż wiązania wewnątrz nich, ale decydują o stanie skupienia w temperaturze pokojowej.
Poruszające się elektrony tworzą chwilowe dipole, które przyciągają kolejną cząsteczkę: siły Londona. Działają one między wszystkimi cząsteczkami i są jedyną siłą występującą między cząsteczkami niepolarnymi.
Więcej elektronów, silniejsze siły Londona: F₂ i Cl₂ są gazami, Br₂ jest cieczą, a I₂ ciałem stałym.
Większe cząsteczki, więcej elektronów, silniejsze siły Londona
Wyzwanie
Chlor, Cl₂, to żółtozielony gaz. Jaka jest najsilniejsza siła między jego cząsteczkami?
Spróbuj swoich sił
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia