Oddziaływania dipol-dipol
Część sekcji Budowa i wiązania ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 29 z 49.
Cząsteczki polarne mają trwałe końce δ+ i δ−, które się przyciągają: oddziaływania dipol-dipol.
Koniec δ+ jednej cząsteczki polarnej przyciąga koniec δ− następnej
Działają na siły londyńskie, dlatego substancja polarna wrze w wyższej temperaturze niż niepolarna substancja o podobnej wielkości.
Wyzwanie
Chlorowodór, HCl. Czy ta cząsteczka jest polarna i jaka jest najsilniejsza siła między jej cząsteczkami?
Spróbuj swoich sił
Kształt cząsteczkiOpisz cząsteczkę HCl
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Budowa i wiązania
1Wiązanie jonowe
Dlaczego atomy tworzą wiązaniaPowstawanie jonówWiązanie jonoweWzory związków jonowychJony wieloatomoweSieci jonowePodsumowanie – fabryka soli2Wiązania kowalencyjne
Wspólne elektronyLiczenie elektronów walencyjnychRysowanie struktur LewisaWiązania podwójne i potrójneWolne pary elektronoweŁadunek formalnyStruktury Lewisa jonówPowtórka – budowanie cząsteczek5Oddziaływania międzycząsteczkowe
Siły LondonaOddziaływania dipol-dipolWiązania wodoroweTemperatury wrzeniaPodobne rozpuszcza podobnePowtórka – konkurs wrzenia