Ionen des Wassers

Teil des Abschnitts Säuren und Basen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 11 von 30.

Bei 25 °C gilt in jeder wässrigen Lösung:

$[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-14}$

Reines Wasser: [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M.

Mehr H₃O⁺ bedeutet weniger OH⁻ und umgekehrt. Eines ergibt das andere: [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H₃O⁺].

Aufgabe

Eine Regenwasserprobe hat [H₃O⁺] = $1.0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$ . Wie groß ist darin [OH⁻]?

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