pOH

Teil des Abschnitts Säuren und Basen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 15 von 30.

$\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$ und bei 25 °C:

$\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$

Abkürzung für Basen: pOH aus [OH⁻], dann pH = 14 − pOH. 0.01 M NaOH: pOH 2, pH 12.

Aufgabe

Ein Teststreifen zeigt, dass eine Seifenlösung einen pOH-Wert von 4 hat. Wie hoch ist ihr pH-Wert und wie groß ist [OH⁻]?

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