Die pH-Skala

Teil des Abschnitts Säuren und Basen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 12 von 30.

Der pH macht aus einer Konzentration eine leicht verständliche Zahl:

$\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}]$

[H₃O⁺] = 10⁻³ M entspricht pH 3. Umgekehrt: $[\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}}$ .

Unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 basisch.

Bechergläser von pH 1 bis pH 12

Die pH-Skala

Eine pH-Stufe entspricht einem Faktor von 10 bei [H₃O⁺]: niedrigerer pH-Wert, mehr H₃O⁺.

Aufgabe

Tomatensaft hat [H₃O⁺] = $1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{M}$ . Wie hoch ist sein pH-Wert, und ist er sauer, neutral oder basisch?

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