Rückblick – Titrationspraktikum

Teil des Abschnitts Säuren und Basen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 23 von 30.

Aufgabe

Kalkwasser ist eine Calciumhydroxidlösung. Ein Schüler titriert $25\ \mathrm{mL}$ Kalkwasser mit $0.05\ \mathrm{M}$ HCl, und der Endpunkt wird bei $30\ \mathrm{mL}$ erreicht:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Wie hoch ist die Konzentration des Calciumhydroxids?

Probier es selbst

$c_{b}$ isolieren

Alle Lektionen in Säuren und Basen

1Säuren und Basen

Was ist eine Säure?Was ist eine Base?Protonenübertragung Konjugierte Paare Wasser als Säure und Base Zusammenfassung – Protonentausch

4Neutralisation

Neutralisation Netto-Ionengleichungen Salze Titration TitrationsberechnungenRückblick – Titrationspraktikum

2Stark und schwach

Starke Säuren Schwache Säuren Ionen in sauren Lösungen Wiederholung – Säurestärke

5Säuren um uns

Indikatoren Saurer Regen Antazida Wiederholung – Boden und Kalk

3Die pH-Skala

Ionen des Wassers Die pH-Skala pH-Wert starker Säuren pH-Wert starker Basen pOH Verdünnen einer Säure Rückblick – pH-Messgerät

6Übungsaufgaben

Wiederholung - Essig-Test Wiederholung - Magensäure Wiederholung - Abflussreiniger