Wiederholung – Boden und Kalk

Teil des Abschnitts Säuren und Basen der Chemistry-Journey von Coddy. Lektion 27 von 30.

Aufgabe

Ein Gartenbeet ist zu sauer: Das Wasser in seinem Boden enthält $0.5\ \mathrm{mol}$ mehr H₃O⁺, als den Pflanzen lieb ist. Der Gärtner streut Löschkalk, Ca(OH)₂ ( $74\ \mathrm{g/mol}$ ):

Ca(OH)₂ + 2H₃O⁺ → Ca²⁺ + 4H₂O

Welche Masse an Löschkalk neutralisiert die überschüssige Säure?

Probier es selbst

$m$ isolieren

Alle Lektionen in Säuren und Basen

1Säuren und Basen

Was ist eine Säure?Was ist eine Base?Protonenübertragung Konjugierte Paare Wasser als Säure und Base Zusammenfassung – Protonentausch

4Neutralisation

Neutralisation Netto-Ionengleichungen Salze Titration Titrationsberechnungen Rückblick – Titrationspraktikum

2Stark und schwach

Starke Säuren Schwache Säuren Ionen in sauren Lösungen Wiederholung – Säurestärke

5Säuren um uns

Indikatoren Saurer Regen AntazidaWiederholung – Boden und Kalk

3Die pH-Skala

Ionen des Wassers Die pH-Skala pH-Wert starker Säuren pH-Wert starker Basen pOH Verdünnen einer Säure Rückblick – pH-Messgerät

6Übungsaufgaben

Wiederholung - Essig-Test Wiederholung - Magensäure Wiederholung - Abflussreiniger