Pluie acide
Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 25 sur 30.
La pluie a naturellement un pH d’environ 5,6 (CO₂ dissous). Les pluies acides atteignent un pH de 4 ou moins.
Le soufre contenu dans le charbon brûle et se transforme en SO₂, qui devient de l’acide sulfurique :
2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
Les moteurs produisent du NO₂, qui devient de l’acide nitrique.
Les pluies acides attaquent le calcaire et nuisent aux forêts et aux lacs. Les filtres de cheminée et les pots catalytiques les réduisent.
Défi
Dans l’air pollué, le dioxyde de soufre provenant d’une centrale électrique réagit avec l’oxygène et la pluie pour former de l’acide sulfurique. Équilibrez l’équation.
Essayez vous-même
SO2O2H2OH2SO4
Testez-vousCette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.