Dilution d’un acide

Fait partie de la section Acides et bases du Journey Chemistry de Coddy. Leçon 16 sur 30.

La dilution conserve le nombre de moles : c₁V₁ = c₂V₂.

Un acide dilué dix fois

0.1 M devient 0.01 M

Dix fois plus dilué : [H₃O⁺] dix fois moins élevée, pH supérieur d’une unité. Le pH d’un acide augmente vers 7, mais ne le dépasse jamais.

Défi

Un technicien prélève $10\ \mathrm{mL}$ d’acide chlorhydrique à $0.1\ \mathrm{M}$ et ajoute de l’eau jusqu’à ce que le volume atteigne $100\ \mathrm{mL}$ . Quelle est la nouvelle concentration ?

Essayez vous-même

Isole $c_{2}$

Testez-vous

Cette leçon comprend un petit quiz. Commencez la leçon pour y répondre et suivre votre progression.

Toutes les leçons de Acides et bases

1Acides et bases

Qu’est-ce qu’un acide ?Qu’est-ce qu’une base ?Transfert de proton Couples conjugués L’eau comme acide et base Récapitulatif — échange de protons

4Neutralisation

Neutralisation Équations ioniques nettes Sels Titrage Calculs de titrage Récapitulatif – TP de titrage

2Forts et faibles

Acides forts Acides faibles Ions dans les solutions acides Récapitulatif - Force des acides

5Les acides autour de nous

Indicateurs Pluie acide Antiacides Récapitulatif - Sol et chaux

3L’échelle de pH

Ions de l’eau L’échelle de pH pH des acides forts pH des bases fortes pOHDilution d’un acideRécapitulatif - pH-mètre

6Exercices pratiques

Récapitulatif - Test au vinaigre Récapitulatif - Acide gastrique Récapitulatif - Déboucheur de canalisations