Ions de l’eau

À 25 °C, dans toute solution aqueuse :

$$[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-14}$$

Eau pure : [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M.

Plus il y a de H₃O⁺, moins il y a de OH⁻, et inversement. L’un détermine l’autre : [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H₃O⁺].